Оксид кальция – формула, реакции получения, тип химической связи

Краткая характеристика оксида кальция:

Оксид кальция – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.

Так как валентность кальция равна двум, то оксид кальция содержит один атом кислорода и один атом кальция.

Химическая формула оксида кальция CaO.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Оксид кальция относится к высокотоксическим веществам. Класс опасности 2. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

Физические свойства оксида кальция:

Получение оксида кальция:

Оксид кальция получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. путем термического разложения известняка:

Сa₂СО₃ → CaО + СО₂ (t = 900-1200 ^oC).

Это промышленный способ получения оксида кальция. Технологически данный процесс в промышленности реализуют в специальных шахтных печах.

1. 2. путем сжигания кальция на воздухе:

2Сa + О₂ → 2CaО (t = 300 ^oC).

1. 3. путем термического разложения гидроксида кальция:

Сa(OH)₂ → СaO + H₂О (t = 520-580 ^oC).

1. 4. путем термического разложения нитрата кальция:

2Сa(NO₃)₂ → 2СaO + 4NO₂ + O₂ (t = 450-500 ^oC).

Свойства

Реагент представляет собой порошкообразное вещество белого или сероватого цвета без запаха. Структура кристаллов подобна структуре поваренной соли. Реактив гигроскопичен, поглощает из воздуха влагу и углекислый газ. Хорошо растворяется в глицерине, не растворяется в этиловом спирте. В воде не растворяется, а вступает с ней в химическую реакцию. Не горит. Токсичен.

С химической точки зрения очень активное соединение, осно́вный оксид. Реагирует с водой с образованием щелочи Ca(OH)2 и выделением большого количества тепла. В реакции с кислотами и кислотными оксидами образует соли. Взаимодействует с углеродом (получается карбид CaC2). Вступает в реакцию с метиловым спиртом, оксидами металлов, с металлами, с хлором, бромом и другими галогенами, углекислым газом, серой, фосфором, кремнием и многими другими веществами.

Меры предосторожности

Негашеная известь — едкое вещество, которое относится ко 2-му (высокоопасному) классу веществ. Особенно опасно смешивать оксид с водой. Во-первых, можно обжечься; во-вторых, образующаяся щелочь разъедает кожу. Но даже без воды оксид действует на кожу как щелочь: вытягивает влагу из кожи, разрушает белки, омыляет жиры, вызывает химический ожог.

Опасность представляют известковая пыль, ее пары и аэрозольные частицы. Они попадают в органы дыхания, вызывая раздражение и кашель. При попадании в легкие могут вызвать пневмонию. Проглатывание оксида кальция вызывает ожог пищевода и желудка.

Очень опасен реактив для слизистых носа и особенно глаз. Способен вызвать язвы слизистой носа и даже прободение носовой перегородки.

Пострадавшему от контакта с химикатом обязательно следует вызвать скорую помощь. До приезда скорой нужно хорошо промыть место поражения: кожу, глаза, пищевод.

При работе с оксидом кальция (как на производствах, так и в быту) следует использовать защитную одежду; респиратор; очки; перчатки, стойкие к щелочам. На предприятиях обязательно контролируют ПДК реактива в воздухе. Рабочее место должно располагаться в помещении с общей принудительной вентиляцией. Места высокого риска пыления дополнительно снабжаются локальной вытяжной вентиляцией.

Хранят реактив в герметичной упаковке (многослойные ламинированные бумажные мешки), на сухих крытых складах с хорошей механической вентиляцией, при комнатной температуре. Реактив несовместим с водой, фтором, сильными кислотами.

В лабораториях работы следует проводить в вытяжном шкафу. Хранят реактив в герметичных стеклянных или пластиковых сосудах с обязательными предупреждающими этикетками. 

Все темы данного раздела:

Материя и ее движение
Материя – это объективная реальность, обладающая свойством движения. Все существующее есть различные виды движущейся материи. Материя существует независимо от созна

Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
Вещества– виды материи, дискретные частицы которых имеют конечную массу покоя (сера, кислород, известь и т. д.). Из веществ состоят физические тела. Каждое

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон был открыт в 1869 году Д.И. Менделеевым. Им же была создана классификация химических элементов, выраженная в форме периодической системы. До Ме

Значение периодической системы Менделеева.
Периодическая система элементов явилась первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они взаимосвязаны друг с другом, а также послужила дальнейшим исследованиям.

Теория химического строения
Теорию химического строенияразработал А.М. Бутлеров.Она имеет следующие положения: 1) атомы в молекулах соединены друг с

Общая характеристика P-, S-, D-элементов
Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s-, p-, d-элементы. Это подразделение осуществляется на основе того, сколько уровней имеет электронная оболочка атома элемента

Ковалентная связь. Метод валентных связей
Химическая связь, осуществляемая общими электронными парами, возникающих в оболочках связываемых атомов, имеющих антипараллельные спины, называется атомной, или ковалентной

Неполярная и полярная ковалентные связи
При помощи химической связи атомы элементов в составе веществ удерживаются друг возле друга. Тип химической связи зависит от распределения в молекуле электронной плотности.

Многоцентровые связи
В процессе развития метода валентных связей выяснилось, что настоящие свойства молекулы оказываются промежуточными между теми, которые описывает соответствующая формула. Такие молек

Ионная связь
Связь, возникшая между атомами с резко выраженными противоположными свойствами (типичным металлом и типичным неметаллом), между которыми возникают силы электростатического притяжени

Водородная связь
В 80-х годах XIX в. М.А. Ильинскийи Н.Н. Бекетовустановили, что атом водорода, соединенный с атомом фтора, кислорода или азота, способен образовыва

Превращение энергии при химических реакциях
Химическая реакция– превращение одного или нескольких исходных веществ в другие по химическому составу или строению вещества. По сравнению с ядерными реакц

Цепные реакции
Существуют химические реакции, в которых взаимодействие между компонентами происходит довольно просто. Существует весьма обширная группа реакций, протекающих сложно. В этих реакциях

Общие свойства неметаллов
Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем эн

Водород
Водород (Н)– 1-й элемент периодической системы Менделеева – I и VII группа, главная подгруппа, 1 период. На внешнем s1-подуровне имеется 1 валентный электрон и 1 s2

Перекись водорода
Пероксид, или перекись водорода– кислородное соединение водорода (перекись). Формула: Н2О2 Физические свойства:перекись водорода – бесцветная сироп

Общая характеристика подгруппы галогенов
Галогены– элементы VII группы – фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его радиоактивностью). Галогены – ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в ре

Хлор. Хлороводород и соляная кислота
Хлор (Cl) –стоит в 3-м периоде, в VII группе главной подгруппы периодической системы, порядковый номер 17, атомная масса 35,453; относится к галогенам.

Краткие сведения о фторе, броме и йоде
Фтор (F); бром (Br); йод (I)относятся к группе галогенов. Стоят в 7-й группе главной подгруппы периодической системы. Общая электронная формула: ns2np6.

Общая характеристика подгруппы кислорода
Подгруппа кислорода, или халькогенов – 6-я группа периодической системы Д.И. Менделле-ва, включающая следующие элементы: 1) кислород – О; 2) сера

Кислород и его свойства
Кислород (О)стоит в 1 периоде, VI группе, в главной подгруппе. р-элемент. Электронная конфигурация 1s22s22p4. Число электронов на внешнем ур

Озон и его свойства
В твердом состоянии у кислорода зафиксировано три модификации: ?-, ?– и?– модификации. Озон (О3) –одна из аллотропных модификаций кислорода

Сера и ее свойства
Сера (S)в природе встречается в соединениях и свободном виде. Распространены и соединения серы, такие как свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS, медный блеск Cu

Сероводород и сульфиды
Сероводород (H2S) –бесцветный газ с резким запахом гниющего белка. В природе встречается вводах минеральных ключей вулканических газах, гниении отбросов, а также пр

Свойства серной кислоты и ее практическое значение
Структура формулы серной кислоты: Получение:основным методом производства серной кислоты из SO3 является контактный метод.

Химические свойства.
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SO2 .

Получение.
1. В промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха. Полученный азот содержит примеси благородных газов (аргона).

Общая характеристика подгруппы азота
Подгруппа азота – пятая группа, главная подгруппа периодической системы Д.И. Менделеева. В нее входят элементы: азот (N) ; фосфор (P) ; мышьяк (

Нашатырь (хлорид азота).
Получение: впромышленности до концаХ1Х векааммиак получали как побочный продукт при коксовании каменного угля, который содержит до 1–2 % азота. В начале

Соли аммония
Соли аммония– сложные вещества, включающие катионы аммония NH4+ и кислотные остатки. Физические свойства:соли аммония – т

Оксиды азота
С кислородом Nобразует оксиды: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Оксид азота I – N2O –закись азота, «веселящий газ». Физические свойства:

Азотная кислота
Азотная кислота– бесцветная, «дымящаяся» на воздухе жидкость с едким запахом. Химическая формула HNO3. Физические свойства.При температуре

Аллотропные модификации фосфора
Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфо

Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
Элемент фосфор образует ряд оксидов, наиболее важными из них являются оксид фосфора (III) P2O3и оксид фосфора (V) P2O5 . Оксид фос

Фосфорные кислоты.
Фосфорному ангидриду соответствует несколько кислот. Главная из них – ортофосфорная кислота H3PO4 . Фосфорная кислота обезвоженная представлена в виде бесцветных прозрачных кристал

Минеральные удобрения
Минеральные удобрения– неорганические вещества, в основном соли, включающие в себя необходимые для растений элементы питания и используемые для повышения плодородия

Углерод и его свойства
Углерод (С)– типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Порядковый номер 6, Ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6.

Аллотропные модификации углерода
Углерод образует 5 аллотропных модификаций: кубический алмаз, гексагональный алмаз, графит и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах (минерал

Оксиды углерода. угольная кислота
Углерод с кислородом образует оксиды: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. Оксид углерода(II) – СО. Физические свойства:угарный газ, б

Кремний и его свойства
Кремний (Si) –стоит в 3 периоде, IV группе главной подгруппы периодической системы. Физические свойства:кремний существует в двух модификациях: амо

Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц.
1. Суспензоиды (или необратимые коллоиды)– гетерогенные системы, свойства которых можно определить развитой межфазовой поверхностью. По сравнению с суспензиями более высокодисперсн

Соли кремниевой кислоты
Общая формула кремниевых кислот – n SiO2?m H2O.В природе находятся в основном в виде солей, в свободной форме выделены немногие, например, HSiO (орток

Получение цемента и керамики
Цементявляется важнейшим материалом в строительстве. Цемент получают обжигом смеси глины с известняком. При обжиге смеси CaCO3 (кальцированная сода)

Физические свойства металлов
Все металлы имеют ряд общих, характерных для них свойств. Общими свойствами считаются: высокая электропроводность и теплопроводность, пластичность. Разброс параметров у мет

Химические свойства металлов
Металлыобладают низким потенциалом ионизации и сродством к электрону, поэтому в химических реакциях выступают в качестве восстановителей, в растворах образуют

Металлы и сплавы в технике
В периодической системе из 110 известных элементов 88 – металлы. В XX векепри помощи ядерных реакций были получены радиоактивные металлы, которых не существ

Основные способы получения металлов
Большое количество металлов находится в природе в виде соединений. Самородными металламиназываются те, которые встречаются в свободном состоянии (золото, платина, р

Коррозия металлов
Коррозия металлов(corrosio – разъедание) – физико-химическая реакция металлов и сплавов с окружающей средой, в результате чего они теряют свои свойства. В основе ко

Защита металлов от коррозии
Защита металлов и сплавов от коррозии в агрессивных средах основывается на: 1) повышении коррозионной стойкости самого материала; 2) снижении агрессивности

Общая характеристика подгруппы лития
Подгруппа лития– 1 группа, главная подгруппа – включает щелочные металлы: Li – литий, Na – натрий, K – калий, Cs – цезий, Rb – рубидий, Fr – франций. Общая электрон

Натрий и калий
Натрий и калий –щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы. Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебрис

Едкие щелочи
Щелочи образуют гидроксиды щелочных металлов 1 группы главной подгруппы при растворении их в воде. Физические свойства:растворы щелочей в воде мылкие на ощ

Соли натрия и калия
Натрий и калий образуют соли со всеми кислотами. Соли натрия и калия очень похожи по химическим свойствам. Характерная особенность этих солей – хорошая растворимость в воде, поэтому

Общая характеристика подгруппы бериллия
К подгруппе бериллия относятся: бериллий и щелочноземельные металлы: магний, стронций, барий, кальций и радий. Наиболее распространены в природе в виде соединений,

Кальций
Кальций (Са) –химический элемент 2-й группы периодической системы, является щелочноземельным элементом. Природный кальций состоит из шести стабильных изотопов. Конф

Жесткость воды и способы ее устранения
Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется ж

Общая характеристика подгруппы бора
Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы – s2p1. Характерным свойством подгруппы IIIAявляется полное отсутствие металлических свойств у бора и ти

Алюминий. Применение алюминия и его сплавов
Алюминий расположен в 3-й группе главной подгруппы, в 3 периоде. Порядковый номер 13. Атомная масса ~27. Р-элемент. Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p1.На вне

Оксид и гидроксид алюминия
Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства:оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97

Общая характеристика подгруппы хрома
Элементы подгруппы хромазанимают промежуточное положение в ряду переходных металлов. Имеют высокие температуры плавления и кипения, свободные места на электронных о

Оксиды и гидроксиды хрома
Хром образует три оксида: CrО, Cr2О3 и CrО3. Оксид хрома II (CrО)– основный оксид – черный порошок. Сильный восстановитель. CrО растворяется в разбавленной соляной

Хроматы и дихроматы
Хроматы– соли хромовой кислоты Н2Сг04,существующей лишь водных растворах с концентрацией не выше 75 %. Валентность хрома в хроматах – 6. Хроматы ще

Общая характеристика семейства железа
Семейство железавходит в состав побочной подгруппы восьмой группы и является в ней первой триадой, включающей в себя железо, кобальти никел

Соединения железа
Оксид железа (II) FeO– черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeOсоответствует основание Fe(OH)2 .

Доменный процесс
Доменный процесс –выплавка чугуна в доменной печи. Доменная печь выкладывается огнеупорными кирпичами высотой 30 м и внутренним диаметром 12 м. Верхняя половина – ш

Чугун и стали
Сплавы железа – металлические системы, основным компонентом которых является железо. Классификация сплавов железа: 1) сплавы железа с углеродом (н

Тяжелая вода
Тяжелая вода– оксид дейтерия D2O с кислородом природного изотопного состава, бесцветная жидкость без запаха и вкуса. Тяжелая водабыла откр

Химические и физические свойства.
У тяжелой воды температура кипения – 101,44 °C, температура плавления – 3,823 °C. Кристаллы D2Oимеют такую же структуру, как и кристаллы обычного льда, различие в размерах

Соли соляной кислоты
Соли соляной кислоты или хлориды– соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности. Хлориды металлов

Окись кальция можно определить также и объемным методом. Ход этого определения включительно до получения в осадке щавелевокислого кальция тот же, что и в предыдущем случае. Осадок растворяется в серной кислоте; выделившуюся при этом щавелевую кислоту оттитровывают раствором марганцовокислого калия.[ …]

Карбонат кальция (СаСОз) не растворяется в воде, за исключением тех случаев, когда она содержит углекислый газ. Нагретый до красного каления в печи для обжига извести, он выделяет углекислый газ (С02) и превращается в окись кальция (СаО). Эта окись называется негашеной известью и очень часто применяется в качестве почвоулучшающего средства или удобрения. Для удобства в этой главе все данные приводятся в расчете на окись кальция (СаО) и окись магния (MgO), а не в расчете на кальций (Са) и магний (Mg).[ …]

Углекислый кальций (мел), в который постепенно превращает-ся окись кальция при хранении извести, имеет относительно мз.ло значение для защиты растений. Из мела нельзя получить бордосскую жидкость; он не образует полисульфидов кальция при кипячении с серой, не улучшает токсических свойств анабазин-сульфата и т. п. Мел, как и известь, нельзя применять совместно с мылами.[ …]

При приливании воды окись кальция энергично соединяется с ней; известь через некоторое время (в пределам первых 10-30 мин.) сильно разогревается, и куски ее рассыпаются в легкий белый порошок. Если взят избыток воды, то вместо порошка получают полужидкую или жидкую массу.[ …]

Получающуюся в результате реакции окись кальция следует удалять промывкой слабым раствором соляной кислоты.[ …]

Из разницы веса пустого тигля и тигля с кальцием вычитают вес золы фильтра, разность умножают на 2 и находят окись кальция (в мг/л).[ …]

В случае пыленки учитывалась свободная окись кальция, в случае шлаков (феррохромового производства и мартеновского) – общее содержание окиси кальция и магния (обычно 50- 60%).[ …]

Одной из составных частей цемента является окись кальция СаО, которая после затворения водой и гидратации переходит в гидрат окиси кальция Са(ОН)2. Воздействие на бетон серной кислоты вызывает образование новых соединений кальция, для которых характерно сильное увеличение объема, что ведет к разрушению бетона. Этот вид коррозии наиболее распространен в канализационных каналах.[ …]

Известковый метод. Чтобы полнее отделить галлий от алюминия и свести к минимуму осаждение галлия с трехкальциевым гидроалюминатом, необходимо разделить во времени операции каустификации карбонатной и бикарбонатной щелочи и растворения окисей галлия и алюминия в растворе NaOH и операцию осаждения алюминия. Это достигается вводом в пульпу извести в два приема. Если сначала перемешивать пульпу с таким количеством извести, которое нужно только для каустификации CaO: NaaO = 1: 1 мол., то большая часть алюминия и галлия перейдет в раствор.[ …]

Ацидиметрический метод основан на осаждении кальция в виде щавелевокислой его соли, которую затем прокаливают, получая при этом окись кальция в результате разложения оксалата. Образовавшуюся окись кальция растворяют в воде и оттитровывают кислотой.[ …]

Ядовитость для человека. Пылевидная гидроокись кальция, и особенно окись кальция, вызывают раздражение слизистых оболочек. Негашеная известь, попадая на кожу, вызывает сильные ожоги. Очень опасно попадание негашеной извести в глаза, что может привести к помутнению роговицы.[ …]

Путем регулируемого добавления воды в окись кальция (негашеная известь).[ …]

Известь без хлорного железа применяется редко, так как окись кальция сама по себе малоэффективный коагулянт для коагуляции осадка.[ …]

В таких случаях данные титрования соляной кислотой, пересчитанные на окись кальция, следует рассматривать не в качестве карбонатной жесткости, а как общую щёлочность, выраженную в градусах жесткости.[ …]

Для подсчета общей жесткости нужно количество миллиграммов окиси магния пересчитать на окись кальция, т. е. 71,1 умножить на 1,4:71,1-1,4 = 99,5. Для выражения миллиграммов в градусах жесткости 99,5 делят на 10 (99,5: 10=9,95° магнезиальной жесткости).[ …]

Вместо специально вводимой в воду перед отстойниками извести можно было бы использовать окись кальция, содержащуюся в сточных водах от разливочных машин чугуна, путем смешения с ними сточных вод от конвертерной газоочистки перед поступлением ее на отстойники. До настоящего времени подщелачивание воды перед подачей на газоочистку ни на одном заводе не производилось.[ …]

Жженая известь (жженка, комовая известь) получается при обжиге известняков, при этом углекислый кальций переходит в окись кальция. Перед внесением в почву жженую известь обычно гасят (одна весовая часть воды на три части извести). При гашении свежеобож-женой извести водой она переходит в гашеную известь (пушонку). Гашение извести можно проводить также путем оставления ее на 1-2 месяца в кучах, покрытых землей. Особенно сильное действие жженая известь оказывает на тяжелых дерново-подзолистых и серых лесных почвах.[ …]

Ф. Фогель описывает другой метод регенерации. Обрабатываемый известью сульфат натрия переводят в сернокислый кальций, который отстаивается, фильтруется, обезвоживается и подвергается сжиганию. При этом образуется окись кальция и двуокись серы. Таким образом, из сульфата натрия получают серную кислоту и известь. При соединении обезвоженного сернокислого кальция с кремневой кислотой можно получить силикат кальция, являющийся ценным материалом для производ-” ства цемента.[ …]

Сиккативами могут быть окислы и соли некоторых металлов, например окислы свинца (глет и сурик), уксуснокислый свинец, окись кальция, окись цинка и др.[ …]

Для интенсификации процесса осветления воды (Н. Ф. Соколова и И. И. Троицкий, 1971) рекомендуют добавлять перманганат калия, окись кальция, глину и другие вещества. Присутствие небольших количеств (1-3 мг/л) перманганата калия несколько повышает эффективность обеззараживания воды от спор при хлорировании ее и коагулировании сернокислым глиноземом.[ …]

Д,ля нейтрализаций отработавших травильных растворов без жидкой фазы приготавливают известковое тесто или известь-пушонку. -. Окись кальция (СаО) в жженой извести и известковом молоке определяют по известной методике.[ …]

Реакция альдольной конденсации формальдегида особенно полно протекает при применении в качестве щелочного агента гидроокиси кальция и температуре выше 60 °С. Полагают, что окись кальция не только обеспечивает необходимую щелочность среды, но и является важным компонентом промежуточного комплекса, образующегося в процессе конденсации формальдегида.[ …]

Химический анализ показал, что мягкие отложения состоят главным образом из окисного железа (до 45% Fe203) и закис-ного (до 20% FeO), окиси кальция (до 9-10% СаО), окиси кремния (около 8% Si02), окиси алюминия (около 3-4% А1203) и углерода в виде мелких частиц кокса (около 4%). Твердые Ътло-жения состоят главным образом из окиси кальция (до 40-50 %СаО), в них содержатся умеренные количества железа, углерода, окиси кремния, окиси алюминия и др. Вязкие отложения содержат до 33% ZnO, а также окисное и за-кисцое железо (20-35%) и окись кремния (до 7-13% Si02); в них содержится также окись кальция (около 10-14% СаО), окись алюминия и др. Причиной отложений в шламопроводах следует считать образование карбоната кальция (СаС03), который является вяжущим веществом для железа и других осаждающихся в трубопроводе механических примесей.[ …]

Жженую, или комовую, известь получают при обжигании твердых известняков, при этом карбонаты теряют углекислоту и превращаются в окись кальция й магния, содержание которых в извести достигает 100%.[ …]

Известь обрабатывают при нагревании титрованной соляной кислотой. Часть ее при этом расходуется на образование нейтральных солей кальция и магния. По количеству соляной кислоты, связанной основаниями, вычисляют содержание суммы окисей, гидроокисей и карбонатов, выражая их в пересчете на окись кальция или углекислый кальций в процентах к весу извести.[ …]

Промытый осадок на фильтре водных окисей алюминия и железа, выпавших после прибавления аммиака и хлористого аммония при исследовании воды на окись кальция, высушивают сжигают вместе с фильтром, прокаливают в прокаленном и взвешенном раньше тигле. Остаток в фильтре после прокаливания будет состоять из безводных окисей алюминия и железа, а также из золы фильтра. Если воды при определении окиси кальция было взято 500 мл, то вес окисей умножают на 2. Из общего количества безводных окисей железа и алюминия вычитают вес железа, пересчитанный в безводную окись железа. Эта разница дает количество окиси алюминия в миллиграммах на литр.[ …]

Стабилизация смеси щелочной и морской воды протекает медленно. По лабораторным данным АзШШ 11Д, за первый час выпадает из 195 мг/л в пересчете на окись кальция 109 мг, затем интенсивность процесса постепенно снижается и практически заканчивается в течение ö-S часов (при 46-74 мг/л остаточной CaO).[ …]

В процессе умягчения воды осаждением получается 200 т шлама с удельным весом 1,5, причем 15% (по массе) шлама состоит из твердых частиц, которые представляют собой соли кальция и магния. Так как кальциевые соли при прокаливании образуют окись кальция, которая может быть использована в процессе умягчения воды, то предварительно уплотненный шлам направляется в печь. При этом в процессе уплотнения (центрифугирования) отделяется 70% твердого материала шлама, уплотненный шлам – фугат – содержит 65% (по массе) твердого материала.[ …]

Для приготовления известкового молока требуется жженая известь и вода. Жженую известь получают обжигом известняка, который состоит главным образом из углекислого кальция СаСОз. Основной и активной частью жженой извести является окись кальция СаО, в качестве примесей в ней содержатся песок, глина, известняк и другие вещества.[ …]

Оптимальные расходы реагентов составили для серной кислоты 4-4-6 л/м3, для отработанного травильного раствора – 30-40 л/м3 и для известкового молока – 2-4 кг/м3 в пересчете на окись кальция

В случае высокого содержания углекислоты в пробе рекомендуется химическим анализом определить дополнительно содержание кремнекислоты (8Ю2), полуторных окислов (Я203), железо общее, окись кальция, окись магния и сульфаты. По полученным данным рассчитать содержание карбоната кальция (СаС03) и карбоната магния в пробе

Удаление из стока ионов кобальта, алюминия, железа, цинка и меди проводилось путем известкования с последующим отделением выпавшего осадка. Известковое молоко, содержавшее активную окись кальция в количестве 50-60 г!л, вносилось до установления значения pH в интервале 9-10, что обеспечивало оптимальные условия выпадения в осадок гидроокисей перечисленных выше металлов. Остаточные концентрации их в стоке были намного ниже исходных. В результате известкования общее содержание органических веществ в стоке уменьшилось по сравнению с исходной величиной лишь незначительно, хотя концентрация бензола снизилась вдвое

Отход металлургической промышленности – томасшлак представляет ценный источник фосфора для земледелия. Его получают при переработке железных руд, богатых фосфором. В конверторы, где плавится металл, прибавляют окись кальция для связывания фосфорного ангидрида, образующегося при сгорании восстановленного фосфора (температура 1800-2000°

Марганцевые месторождения имеются в Зауралье и Предуралье республики. В Зауралье месторождения марганцевых руд расположены в Учалинском, Абзелиловском и Баймакском районах. Содержание марганца в рудах доходит до 25-35%. Кроме марганца в них имеются кремнезем, окись кальция и соединения железа. В небольших количествах присутствует фосфор.

При наличии слишком мягкой воды полного разложения глинозема не наступает, и он может выпасть в виде основных солей или остаться неразложившимся, отчего изменяется вкус воды. Поэтому к очень мягкой воде необходимо добавлять соду Ма2С03 или известковую воду Са(ОН)2 или окись кальция в соответствующем количестве (расчет делается в зависимости от степени щелочности воды).

Интересные исследования были проведены во ВНИИ ВОДГЕО по интенсификации процесса обез воживания осадков сточных вод травильных и гальванических отделений путем применения феррохромового шлака (ФХШ) – отхода электрометаллургического производства. Основными составляющими компонентами ФХШ являются: 48-54% окиси кальция; 18-22% двуокиси кремния, 7,8-11% окиси магния, 2-7,7% окиси хрома. Нейтрализующей способностью в основном обладают двухкальциевый силикат и свободная окись кальция.

Зола древесины частично растворяется в воде. Растворимая часть – от 10 до 25% от общего количества золы – состоит главным образом из углекислого калия и натрия (примерно 2/з растворимой части) и карбонатов других металлов, а также растворимых солей серной, соляной и кремневой кислот. Из нерастворимых веществ важнейшими являются окись кальция, силикаты, фосфаты и окислы железа, магния и марган

Содержащаяся в сточной воде взвесь осаждается на 95-99% при гидравлической крупности и = 0,2 мм/сек. При такой гидравли-. ческой крупности взвеси и большом содержании в ней железа целесообразно сточную воду предварительно очищать от механических примесей в гидроциклонах. Затем воду рекомендуется нейтрализовать известковым молоком или путем смешивания со сточными водами от разливочных машин чугуна, содержащими окись кальция (известь). В результате нейтрализации кислоты в сточных водах и одновременной очистки их от марганца путем осаждения его в щелочной среде в виде гидрата закиси марганца [Мп (ОН)2] с переходом его за счет быстрого окисления в нерастворимый гидрат Мп (ОН)4 получается обезвреженная и осветленная вода. Нейтрализацию этих сточных вод можно производить также совместно с нейтрализацией отработавших травильных растворов и промывных вод.

Алюминатный раствор после отделения от автоклавного шлама подвергают обескремниванию в присутствии оборотного белого шлама при температуре около 105° С. За 6 ч кремневый модуль повышается от 30 до -100

Кроме простого суперфосфата применяют более концентрированный двойной суперфосфат, содержащий от 38 до 50% Р2О5 в виде главным образом воднорастворимого монокальцийфосфата. Фосфорным удобрением для прудов могут служить томасшлак, содержащий не менее 14% Р2О5. Удобрять им, так же как преципитатом и фосфоритной мукой, целесообразнее всего пруды с кислой реакцией воды, а также расположенные на легких почвах. Кроме фосфорной кислоты, в состав томасшлака входят окись кальция (48%), окись марганца (13%:), окись кремния, окись железа и серы

Растворимость твердых веществ в жидкостях. Растворимость твердых веществ в воде колеблется в широких пределах. В подавляющем большинстве случаев при увеличении температуры она увеличивается. Однако наблюдаются исключения из этого правили. Например, гипс CaS04-2H20 при нагревании теряет до 75% кристаллизационной воды и растворимость его уменьшается. При температуре около 200°С полуводный гипс практически нерастворим в воде. Этим объясняется его выпадение при высоких температурах на стенках теплообменников в виде накипи. Уменьшают свою растворимость с повышением температуры окись кальция СаО, углекислый литий Li2C03 и др, не подвергавшихся действию различных кислот, они пришли к выводу, что неорганическое вещество находится как во вторичной стенке клетки, так и в срединной пластинке. Это частично подтверждало работу Убера и Гудспида , которые нашли минеральные компоненты во всей стенке клетки (вторичной), но сомневались, что они существуют в срединной пластинке. Однако в противоположность кремнистым скелетам Брауна рентгеновские диффракционные диаграммы золы липы показали только беспорядочно ориентированные окись кальция и карбонат кальция.

Было замечено, что очищенная по этому способу сточная вода плохо“осветляется, остается мутной и содержит от 3,2 до 6,8 мг/л никеля (при определении его в отстоенной воде). Для улучшения коагулирования и выпадения осадка рекомендуется к очищаемой известковым молоком сточной воде добавлять трехвалентное железо FeCl3 в количествах, равных первоначальной концентрации никеля (в пересчете на Fe3+). В табл. 61 приведены данные по очистке никельсодержащих сточных вод реагентным методом. Из таблицы видно, что для сточной воды, содержащей 25 мг/л катионов никеля в растворе и имеющей pH около 6, оптимальной дозой извести в пересчете на активную окись кальция является 100 мг/л и трехвалентного железа 25 мг/л.

Получение связанного азота из атмосферного воздуха в плазменных реакторах интенсивно исследуется как у нас в стране, так и за рубежом, особенно в последние 10 лет. Пока плазменный метод по всем показателям уступает аммиачному, в первую очередь по расходу электроэнергии, который примерно в 7-10 раз выше. Однако разница становится менее ощутимой, если плазменный процесс совмещают с разложением фосфорсодержащего сырья в атмосфере воздуха с одновременной фиксацией азота. Дальнейшая переработка дает возможность получать из пятиокиси фосфора и окислов азота смесь фосфорной и азотной кислот для производства комплексных удобрений. Открываются определенные перспективы и для утилизации других компонентов фосфорсодержащего сырья. При диссоциации фосфорсодержащего сырья в плазме происходит практически полное его обесфторивание и выделение четырехфтористого кремния. Кроме того, отпадает необходимость в переработке фосфогипса, как это имеет место при сернокислотной переработке фосфатов, поскольку в плазмохимическом процессе образуется окись кальция. Варьируя температуру плазмохимического процесса, можно сначала обесфторить фосфорсодержащее сырье, а затем при более высокой температуре (около 3500 К) превращать его в пятиокись фосфора или получить в присутствии добавок (например, двуокиси кремния и углерода) элементарный фосфор, силикат и карбид кальция и окись углерода.

Оксид кальция, формула CaO, нередко называют негашеной известью. Настоящая публикация поведает вам о свойствах, получении, а также применении этого вещества.

Определение

Оксид кальция является белым кристаллическим веществом. В некоторых источниках его могут обозвать окисью кальция, негашеной известью, “кипелкой” или кирабитом. Негашеная известь – наиболее популярное тривиальное название данного вещества. Это единственный и высший оксид кальция.

Свойства

Оксид представляет собой кристаллическое вещество, имеющее кубическую границентрированную кристаллическую решетку. Он плавится при температуре 2570 о С, а кипит при 2850 о С. Это основный оксид, его растворение в воде приводит к образованию гидроксида кальция. Вещество может образовывать соли. Для этого его необходимо добавить к кислоте или кислотному оксиду.

Получение

Его можно получить с помощью термического разложения известняка. Реакция проходит так: карбонат кальция постепенно нагревают, и, когда температура среды достигает 900-1000 о С, он распадается на газообразный четырехвалентный оксид углерода и искомое вещество. Другой способ его получения – простейшая реакция соединения. Для этого небольшое количество чистого кальция опускают в жидкий кислород, далее последует реакция, продуктом которой станет нужный оксид. Также последний можно получить в процессе разложения гадроксида кальция или кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот при высоких температурах. Например, рассмотрим разложение последних. Если взять нитрат кальция (остаток взят из азотной кислоты) и нагреть его до 500 о С, то продуктами реакции станут кислород, диоксид азота и искомый оксид кальция.

Применение

В основном данное вещество используют отрасли строительства, где с его помощью производят силикатный кирпич. Раньше оксид кальция применяли и при изготовлении известкового цемента, но вскоре последний перестали эксплуатировать из-за впитывания и накапливания этим соединением влаги. А если его использовать для кладки печи, то при накаливании в помещении будет витать удушливый углекислый газ. Также обсуждаемое сейчас вещество известно свей устойчивостью к воздействию воды. Из-за данного свойства оксид кальция применяют в качестве дешевого и доступного огнеупора. Это соединение является необходимым в любых лабораториях при осушении не реагирующих с ним веществ. Оксид кальция в одной из отраслей промышленности известен как пищевая добавка Е529. Также 15-процентный раствор этого вещества нужен для того, чтобы удалять диоксид серы из некоторых газообразных соединений. С помощью оксида кальция также производят “самогреющую” посуду. Это свойство обеспечивается процессом выделения тепла при реакции оксида кальция с водой.

Заключение

Вот и все основные сведения об этом соединении. Как уже упоминалось выше, его часто называют негашеной известью. А знаете ли вы, что понятие извести в химии весьма растяжимое? Существуют также гашеная, хлорная и натровая извести.

Химические свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли

История

Оксид кальция используется человеком ещё с доисторических времен. Нагревая известняк, чтобы удалить углекислый газ, при температуре в несколько сотен градусов Цельсия получается готовый оксид кальция, который будет активно реагировать с влагой из атмосферного воздуха.

В доисторические времена известняк нагревался на открытом огне. Начиная с 17-го века, были построены промышленные печи для производства извести, и технология производства с тех пор практически не изменилась.

Применение

Оксид кальция используется для удаления примесей при рафинировании железной руды от силикатов, фосфатов и сульфатов, для контроля pH в процессах добычи, таких как выщелачивание и осаждение, для восстановления шахтных отходов для извлечения цианидов и нейтрализации кислотного дренажа шахты.

А также:

• при стрижке шкур;
• осветлении сока;
• производстве тростникового и свекловичного сахара;
• в фунгицидах, инсектицидах;
• в буровых растворах;
• при очистке воды и сточных вод;
• в лаборатории для поглощения CO2 (комбинация с NaOH известна как кальцинированная сода
• в качестве пищевой добавки.