- Показания к применению
- Возможные аналоги (заменители)
- Действующее вещество, группа
- Состав и формы выпуска
- Лекарственная форма
- Лечебные свойства
- Условия продажи
- Условия хранения
- Фармакодинамика и фармакокинетика
- Срок годности
- Противопоказания
- Цинка окись, инструкция по применению
- Положение в периодической системе химических элементов
- Электронное строение цинка и свойства
- Оксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу ZnO.
- Краткая характеристика оксида цинка:
- Физические свойства оксида цинка:
- Химические свойства оксида цинка. Химические реакции оксида цинка:
- Применение и использование оксида цинка:
- Способы получения
- Качественные реакции
- Химические свойства
- Нитрат и сульфат цинка
- Комплексные соли цинка
- Гидролиз солей цинка
- Цинкаты
- Сульфид цинка
- Способ применения
- Салицилово-цинковая мазь
- Цинковая мазь
- Как применять: дозировка и курс лечения
- Побочные действия
- Особые указания
- При беременности и лактации
- Взаимодействие
- Аналоги (дженерики, синонимы)
Показания к применению
“Пеленочный” дерматит, опрелость, потница, поверхностные раны, ожоги, дерматит, язвенные поражения кожи, пролежни; экзема в стадии обострения, простой герпес, стрептодермия, трофические язвы.
Возможные аналоги (заменители)
Действующее вещество, группа
Состав и формы выпуска
Порошок полностью состоит из окиси цинка без лишних добавлений.
Белый порошок в стеклянных флаконах по 80 грамм, однородный и рассыпчатый.
Лекарственная форма
Линимент, мазь для наружного применения, паста для наружного применения
Лечебные свойства
Медикамент обладает антисептическими, подсушивающими, адсорбирующими, вяжущими и дезинфицирующими свойствами. Вещество на основе цинковых соединений проявляет свою терапевтическую активность благодаря свойству сворачивать белковые структуры и синтезировать новые альбумины. Если наносить порошок на поврежденные слизистые и кожные структуры, то возникает снижение экссудативных процессов, а местные реакции раздражения и воспаления также исчезают.
После наружного использования средство проявляет себя как адсорбент и создает защитную пленку на кожном покрове, слизистой оболочке. Благодаря такому эффекту эпидермис становится защищенным от агрессивной внешней среды. Порошок универсален в использовании, с помощью него можно делать мазь или пасту. Окись цинка считается одним из лучших белил для осветления кожи.
Условия продажи
Купить окись цинка можно в свободной продаже.
Условия хранения
Порошок препарата не требует каких-либо особых условий хранения.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Порошок окиси цинка является местным лечебным средством, эффективность которого проявляется благодаря его способности создавать альбуминаты и денатурировать белки.
При нанесении порошка на пораженные слизистые или кожные поверхности наблюдается снижение выраженности протекающих экссудативных процессов и уменьшение местных проявлений раздражения и воспаления. Данное лекарственное средство обладает адсорбирующими эффектами и способствует образованию защитного покрытия на кожных и слизистых покровах, тем самым предохраняя их от воздействия внешних раздражающих факторов.
Также порошок препарата используется в фармакологической практике для изготовления различных наружных лекарственных форм: линименты, присыпки, пасты и мази окиси цинка.
Срок годности
В закрытом заводском флаконе порошок может храниться на протяжении 2-х лет.
Противопоказания
Гиперчувствительность к компонентам Цинка окиси.
Цинка окись, инструкция по применению
Перед применением препарата необходимо провести гигиену (вымыть и высушить) предполагаемой области использования порошка.
Нанесение самого порошка, как и прочих средств приготовленных на его основе (линименты, присыпки, пасты, мази), осуществляется исключительно наружно.
Препараты цинка окиси показано наносить тонким слоем на различные проблемные кожные и слизистые поверхности, с частотой использования 4-6 раз в сутки. Продолжительность такого лечения индивидуальна и зависит от этиологии и выраженности наблюдаемых повреждений.
Допускают использование препаратов под повязку (при лечении различных ран и ожогов).
Для профилактики детских опрелостей и пеленочного дерматита рекомендуют обрабатывать препаратами участки тела ребенка, длительно контактирующие с мокрым бельем.
Положение в периодической системе химических элементов
Цинк расположены в побочной подгруппе II группы (или в 12 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение цинка и свойства
Электронная конфигурация цинка в основном состоянии:
+30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2
Физические свойства
Цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (быстро тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).
Температура плавления цинка 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см3.
Оксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу ZnO.
Краткая характеристика оксида цинка:
Оксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.
Так как валентность цинка равна двум, то оксид цинка содержит один атом кислорода и один атом цинка.
Химическая формула оксида цинка ZnO.
При нагревании желтеет. При температуре 1800 оС сублимируется.
В воде не растворяется.
Оксид цинка относится к малотоксичным веществам. Его пыль вредна для органов дыхания.
Физические свойства оксида цинка:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | ZnO |
Синонимы и названия иностранном языке | zinc oxide (англ.)
цинкит (рус.) цинковые белила (рус.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | белые гексагональные кристаллы |
Цвет | белый |
Вкус | —* |
Запах | — |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 5610 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 5,61 |
Температура сублимации, °C | 1800 |
Температура плавления, °C | 1975 |
Молярная масса, г/моль | 81,408 |
Теплопроводность, Вт/(м·К) | 54 |
Получение оксида цинка:
В природе встречается в виде минерала цинкита, который практически полностью состоит из оксида цинка.
Оксид цинка также получают в результате следующих химических реакций:
- 1. сжиганием цинка в кислороде:
2Zn + О2 → 2ZnО (t > 250 oC).
- 2. путем термического разложения гидроксида цинка:
Zn(OH)2 → ZnO + H2О (t = 100-250 oC).
- 3. путем термического разложения карбоната цинка:
ZnCO3 → ZnO + CO2 (t = 200-300 oC).
- 4. путем термического разложения нитрата цинка:
2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 (t = 300-500 oC).
- 5. путем окислительного обжига сульфида цинка:
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t = 800-1000 oC).
- 6. путем термического разложения ацетата цинка.
Химические свойства оксида цинка. Химические реакции оксида цинка:
Оксид цинка относится к амфотерным оксидам. Он проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.
Химические свойства оксида цинка аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида цинка с углеродом:
ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 oC).
В результате реакции образуется цинк и оксид углерода (II). Таким образом, цинк восстанавливается из оксида цинка коксом или углем при температуре 1200-1300 oC.
2. реакция оксида цинка с оксидом кремния:
ZnО + SiО2 → ZnSiО3 (t = 1200-1400 oC),
2ZnО + SiО2 → Zn2SiО4 (t = 900-1000 oC).
Оксид кремния является кислотным оксидом. В результате реакции в первом случае образуется соль – метасиликат цинка, во втором – ортосиликат цинка.
3. реакция оксида цинка с оксидом серы:
ZnО + SО2 → ZnSО3.
Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит цинка.
4. реакция оксида цинка с оксидом бора:
ZnО + B2О3 → Zn(BО2)2.
В результате реакции образуется соль – борат цинка.
5. реакция оксида цинка с оксидом углерода:
ZnО + СО → Zn + CO2 (t = 700 oC).
В результате реакции образуется цинк и углекислый газ.
6. реакция оксида цинка с оксидом бария:
ZnО + BaО → BaZnО2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется соль – цинкат бария.
7. реакция оксида цинка с оксидом хрома:
ZnО + CrО3 → ZnCrО4.
В результате реакции образуется соль – хромат цинка.
8. реакция оксида цинка с оксидом железа:
ZnО + Fe2О3 → Fe2ZnО4 (t = 800-1000 oC),
ZnО + Fe2О3 → ZnFe2О4 (t = 800-1000 oC).
В результате реакции образуется оксид железа-цинка.
9. реакция оксида цинка с оксидом молибдена:
ZnО + MoО3 → ZnMoО4.
В результате реакции образуется соль – молибдат цинка.
10. реакция оксида цинка с оксидом ванадия:
2ZnО + VО2 → Zn2VО4 (t = 1500-1700 oC).
В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат цинка.
11. реакция оксида цинка с оксидом марганца:
3ZnО + MnО2 → MnZn3О5 (t = 700-800 oC),
ZnО + Mn2О3 → ZnMn2О4 (t = 900 oC).
В результате реакции образуется в первом случае – оксид марганца-трицинка, во втором – оксид марганца-цинка.
12. реакция оксида цинка с оксидом вольфрама:
ZnО + WО3 → ZnWО4 (t = 600-800 oC).
В результате реакции образуется соль – вольфрамат цинка.
13. реакция оксида цинка с сульфидом цинка:
2ZnO + ZnS → 3Zn + SO2.
В результате химической реакции получается цинк и оксид цинка.
14. реакция оксида цинка с хлоридом цинка и водой:
ZnO + ZnCl2 + H2O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 oC).
В результате химической реакции получается быстро (2-3 минуты) твердеющая масса – хлорид-гидроксид цинка (т.н. цинковый цемент). Хлорид цинка – концентрированный раствор.
15. реакция оксида цинка с плавиковой кислотой:
ZnO + 2HF → ZnF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид цинка и вода.
16. реакция оксида цинка с азотной кислотой:
ZnO + 2HNO3 → 2Zn(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат цинка и вода.
17. реакция оксида цинка с ортофосфорной кислотой:
3ZnO + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – ортофосфат цинка и вода. Ортофосфорная кислота изначально растворена в воде.
Аналогично проходят реакции оксида цинка и с другими кислотами.
18. реакция оксида цинка с бромистым водородом (бромоводородом):
ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид цинка и вода.
19. реакция оксида цинка с йодоводородом:
ZnO + 2HI → ZnI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид цинка и вода.
20. реакция оксида цинка с сероводородом:
ZnO + H2S → ZnS + H2O (t = 450-550 oC).
В результате химической реакции получается соль – сульфид цинка и вода.
21. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (t = 500-600 oC).
В результате химической реакции получается соль – цинкат натрия и вода.
22. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия и водой:
ZnO + NaOH + H2O → Na[Zn(OН)3] (t = 100 oC),
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OН)4] (t = 90 oC).
В результате химической реакции в первом случае получается тригидроксоцинкат натрия. Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 40 %. Реакция протекает при кипении.
В результате химической реакции во втором случае получается тригидроксоцинкат натрия. Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 60 %. Реакция протекает при температуре 90 oC.
23. реакция оксида цинка с гидратом аммиака:
ZnО + 4(NH3•H2O) → [Zn(NH3)4](OH)2 + 3H2O.
В результате реакции образуются гидроксид тетраамминцинка и вода. Гидрат аммиака – концентрированный раствор.
24. реакция оксида цинка с хлоридом аммония:
ZnО + 2NH4Cl → ZnCl2 + 2NH3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются хлорид цинка, аммиак и вода.
Применение и использование оксида цинка:
Оксид цинка применяется в качестве наполнителя, компонента или катализатора в химической, фармацевтической, резинотехнической, лакокрасочной и нефтеперерабатывающей промышленности, в производстве стекла и керамики, а также медицине.
Способы получения
Цинк получают из сульфидной руды. На первом этапе руду обогащают, повышая концентрацию сульфидов металлов. Сульфид цинка обжигают в печи кипящего слоя:
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
Чистый цинк из оксида получают двумя способами.
При пирометаллургическом способе, который использовался издавна, оксид цинка восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °C:
ZnO + С → Zn + CO
Далее цинк очищают от примесей.
В настоящее время основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). При этом сульфид цинка обрабатывают серной кислотой:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
При это получаемый раствор сульфата цинка очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу.
При электролизе чистый цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его удаляют и подвергают плавлению в индукционных печах. Таким образом можно получить цинк с высокой чистотой (до 99,95 %).
Качественные реакции
Качественная реакция на ионы цинка — взаимодействие избытка солей цинка с щелочами. При этом образуется белый осадок гидроксида цинка.
Например, хлорид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl
При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид цинка растворяется с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Обратите внимание, если мы поместим соль цинка в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида цинка не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения цинка сразу переходят в комплекс:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl
Химические свойства
1. Цинк – сильный восстановитель. Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами.
1.1. Цинк реагируют с галогенами с образованием галогенидов:
Zn + I2 → ZnI2
Реакция цинка с иодом при добавлении воды:
1.2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов:
Zn + S → ZnS
1.3. Цинк реагируют с фосфором. При этом образуется бинарное соединение — фосфид:
3Zn + 2P → Zn3P2
1.4. С азотом цинк непосредственно не реагирует.
1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.
1.6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида:
2Zn + O2 → 2ZnO
2. Цинк взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
Zn0 + H2+O → Zn+2O + H20
2.2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.
Например, цинк реагирует с соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Демонстрация количества выделения водорода при реакции цинка с кислотой:
Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2.3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой. В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинка и вода:
Zn + 2H2SO4(конц.) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинка и воды:
4Zn + 5H2SO4(конц.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
2.4. Аналогично: при нагревании гранулированного цинка с концентрированной азотной кислотой образуются оксид азота (IV), нитрат цинка и вода:
Zn + 4HNO3(конц.)→ Zn(NO4)2 + 2NO2 + 2H2O
При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония, нитрат цинка и вода:
4Zn + 10HNO3(оч. разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2.5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинката и водорода:
Zn + 2NаОН(крист.) Nа2ZnО2 + Н2
В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:
Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2
2.6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей.
Например, цинк вытесняет медь из оксида меди (II):
Zn + CuO → Cu + ZnO
Еще пример: цинк восстанавливает медь из раствора сульфата меди (II):
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
И свинец из раствора нитрата свинца (II):
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
Восстановительные свойства цинка также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: нитратами и сульфитами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):
4Zn + KNO3 + 7KOH = NН3 + 4K2ZnO2 + 2H2O
4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO2 + H2O
Нитрат и сульфат цинка
Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:
2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2
Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:
2ZnSO4→ 2ZnO + 2SO2 + O2
Комплексные соли цинка
Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.
Например, тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:
Na2[Zn(OH)4] разбиваем на NaOH и Zn(OH)2
Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.
Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами.
Например, гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:
K2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2 + 2KHCO3
А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.
Например, с соляной кислотой:
Na2[Zn(OH)4] + 4HCl(избыток) → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O
Правда, под действием небольшого количества (недостатка) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:
Na2[Zn(OH)4] + 2НCl(недостаток) → Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O
Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:
Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3(недостаток) → Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O
Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:
Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2O↑
K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O↑
Гидролиз солей цинка
Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:
I ступень: Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+
II ступень: ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+
Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.
Цинкаты
Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:
ZnO + Na2O → Na2ZnO2
Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.
Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.
Na2ZnO2 разбиваем на Na2O и ZnO
Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка:
K2ZnO2 + 4HCl (избыток) → 2KCl + ZnCl2 + 2H2O
СaZnO2 + 4HCl (избыток) = CaCl2 + ZnCl2 + 2H2O
Na2ZnO2 + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NaNO3 + 2H2O
Na2ZnO2 + 2H2SO4 → ZnSO4 + Na2SO4 + 2H2O
Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:
K2ZnO2 + 2H2O = K2[Zn(OH)4]
Na2ZnO2 + 2H2O = Na2[Zn(OH)4]
Сульфид цинка
Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S
Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:
ZnS + 8HNO3(конц.) → ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).
Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:
ZnS + 4H2SO4(конц.) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O
При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr
Способ применения
Порошок в небольшом количестве или мазь из него наносится равномерным и тонким слоем на поврежденное место по 4-6 раз в сутки. Можно надевать окклюзивную повязку с целью усиления эффекта на места сгиба суставов. Можно также использовать для профилактики опрелостей.
При беременности и грудном вскармливании
Противопоказаний нет, можно использовать по стандартной схеме лечения.
Противопоказания и меры предосторожности
Усиленная чувствительность к веществу.
Салицилово-цинковая мазь
Ярославская фармфабрика, Россия
Средство состоит из комбинации окиси цинка и салициловой кислоты. Такая комбинация помогает подсушить лучше кожу и бороться эффективнее с воспаленными угрями.
Плюсы:
- Доступная цена
- Эффективность.
Минусы:
- Может раздражать кожу
- Нельзя много наносить.
Цинковая мазь
Тверская фармацевтическая фабрика, Россия
С помощью цинковой мази можно заживлять различные раны, а также бороться с воспаленными угрями. Средство характеризуется высокой безопасностью.
Плюсы:
- Эффективность и доступность
- Дешево стоит.
Минусы:
- Не всегда помогает
- Пачкает одежду.
Как применять: дозировка и курс лечения
Наружно, в виде мази, пасты, линимента Цинка окиси. Вымыть и высушить пораженную область. Мазь наносят тонким слоем на пораженные участки кожи 4-6 раз в день. Курс лечения Цинка окисью – до 1 мес. Количество наносимой мази зависит от обширности очага поражения. При лечении ожогов и ран – накладывают повязку с мазью. Профилактически у детей обрабатывают Цинка окисью участки тела, находящиеся в длительном контакте с мокрым бельем.
Противовоспалительное местное средство, оказывает подсушивающее, адсорбирующее, вяжущее и антисептическое действие. Образует альбуминаты и денатурирует белки. При нанесении на пораженную поверхность уменьшает явления экссудации, воспаления и раздражения тканей, образует защитный барьер от действия раздражающих факторов.
Побочные действия
Редко: возможны аллергические реакции на компоненты Цинка окиси.
Особые указания
Мазь предназначена только для наружного применения. Не допускать попадания Цинка окиси в глаза.
При беременности и лактации
Нет противопоказаний к наружному применению препарата беременными и кормящими женщинами.
Взаимодействие
Значимого лекарственного взаимодействия при лечении Цинка окисью совместно с другими препаратами не выявлено.
Аналоги (дженерики, синонимы)
- https://www.webapteka.ru/drugbase/name7534.html
- http://lekhar.ru/lekarstva/dermatologicheskie-sredstva/okis-cinka-instrukcija-po-primeneniju/
- https://medside.ru/tsinka-okis
- https://chemege.ru/zink/
- https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/oksid-tsinka-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/
- https://allmed.pro/drugs/cinka_okis